Sobre | História | Propriedades | Regras & Segurança | Produção | Reações | Efeito em Patógenos | Solubilidade | Benefícios | Medidas & Conversões | Media
Reações com Ozono
Compostos orgânicos reagem com o Ozono num processo semelhante à combustão.
A reação de um composto orgânico com o ozono e a combustão do mesmo composto produzem dióxido de carbono e água como principais produtos finais. O ozono também se combina com a maioria dos Hetro-elementos encontrados nos compostos orgânicos para produzir o óxido elementar com o maior número de oxidação.
Os compostos inorgânicos de menor número de oxidação reagem com o ozono para produzir óxidos, entretanto, há muitos compostos inorgânicos que não reagem.
As reações são agrupadas de acordo com a seguinte classificação:
Este grupo divide-se em dióxido de carbono, água e oxigénio.
Este grupo incuí: Ácido acético, acetona, formaldeído, álcool isopropílico. M.E.K (metil-etil-cetona), Propilenoglicol.
As fontes destes químicos nas nossas casas incluem: Fumaça de tabaco, compensado, armários, móveis, painéis de partículas, divisórias de escritório, tapetes novos, cortinas novas, papel de parede e painéis. Também em cosméticos, shampoo e em embalagens, engarrafados e alimentos enlatados de supermercado.
1 – ÁCIDO ACÉTICO
Fórmula: CH3COOH
Reação com Ozono: C2H4O2 + 4O3 → 2CO2 + 2H2O + 4O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 2
2 – ACETONA
Fórmula: CH3COCH3
Reação com Ozono: C3H6O + 8 O3 → 3CO2 + 3H2O + 8 O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4
3 – ACETATO DE n-BUTIL
Fórmula: C6H12O2
Reação com Ozono: C6H12O2 + 16O3 → 6CO2 + 6H2O + 16O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 8
4 – BUTOXIETANOL
Fórmula: C6H14O2
Reação com Ozono: C6H14O2 + 17O3 → 6CO2 + 7H2O + 4O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 20.5
5 – ÁLCOOL CETÍLICO
Fórmula: CH3(CH2)15OH
Reação com Ozono: CH3(CH2)15OH + 48O3 → 16CO2 + 17H2O + 4O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 24
6 – FORMALDEÍDO
Fórmula: HCHO
Reação com Ozono: HCHO + 2O3 → CO2 + H2O + 2O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1
7 – ÁLCOOL ISOPROPÍLICO
Fórmula: CH3CHOHCH5
Reação com Ozono: CH3CHOHCH5 + 9O3 → 3CO2 + 4H2O + 9O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4.5
8 – GLICEROL
Fórmula: CH2OHCHOHCH2OH
Reação com Ozono: CH2OHCHOHCH2OH + 7O3 → 3CO2 + 4H2O + 7O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4.5
9 – ÁCIDO METACRÍLICO (glacial)
Fórmula: CH2C (CH3) COOH
Reação com Ozono: CH2C (CH3) COOH + 9O3 → 4CO2 + 3H2O + 9O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4.5
10 – METIL-ETIL-CETONA
Fórmula: CH3COC2H5
Reação com Ozono: CH3COC2H5 + 11O3 → 4CO2 + 4H2O + 11O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 5.5
11 – PROPILENOGLICOL
Fórmula: C3H8O2
Reação com Ozono: C3H8O2 + 8 O3 → 3CO2 + 4H2O + 8 O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4
Este grupo divide-se em dióxido de carbono, água e oxigénio.
Este grupo incluí: Benzeno, cânfora e tolueno.
Estes químicos estão associados com: pintura, novos tapetes, novas cortinas e estofados.
12 – BENZENO
Fórmula: C6H6
Reação com Ozono: C6H6 + 11O3 → 6CO2 + 3H2O + 11O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 5.513
13 – ÁLCOOL BENZÍLICO
Fórmula: C6H2CH2OH
Reação com Ozono: C6H2CH2OH + 17O3 → 7CO2 + 4H2O + 17O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 8.5
14 – N.BUTYL PHTHALATE
Fórmula: C12H14O4
Reação com Ozono: C12H14O4 + 27O3 → 12CO2 + 7H2O + 27O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 13.5
15 – CÂNFORA
Fórmula: C10H16O
Reação com Ozono: C10H16O + 27O3 → 10CO2
16 – PARA-FENILENEDIAMINA
Fórmula: C6H8N2
Reação com Ozono: C6H8N2 + 16O3 → 6CO2 + 4H2O + N2 + 16O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 8
17 – RESORCINOL
Fórmula: C6H6O2
Reação com Ozono: C6H6O2 + 13O3 → 6CO2 + 3H2O + 13O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 6.5
18 – ESTIRENO
Fórmula: C6H5CHCH2
Reação com Ozono: C6H5CHCH2 + 20O3 → 8CO2 + 4H2O + 20O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 10
19 – TRICRESYL
Fórmula: C21H21PO4
Reação com Ozono: C21H21PO4 + 102O3 → 42CO2 + 21H2O + P2O5 + 102O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 51
20 – TOLUENO
Fórmula: C6H5CH3
Reação com Ozono: C6H5CH3 + 18O3 → 7CO2 + 4H2O + 18O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 9
21 – XILENO
Fórmula: C6H4(CH3)2
Reação com Ozono: C6H4(CH3)2 + 21O3 → 8CO2 + 5H2O + 21O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 10.5
Este grupo divide-se em dióxido de carbono, água e oxigénio.
Este grupo incluí: Butano, L.P.G. (Gás propano líquido), propano, álcool mineral.
Estes químicos estão associados com: hidrocarbonetos, fumaça de tabaco, queimadores de gás e fornalhas.
22 – BUTANO
Fórmula: C4H10
Reação com Ozono: C4H10 + 13O3 → 4CO2 + 5H2O + 13O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 6.5
23 – ISOBUTANO
Fórmula: (CH3)3CH (necessário verificar a coerência)
24 – GÁS DE PETRÓLEO LIQUEFEITO (GLP)
Fórmula Geral: CnH2N+2
Ambos o GLP (gás liquefeito de petróleo) é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos saturados, portanto, foi utilizada uma fórmula genérica para descrever a reação com o ozono.
Reação com Ozono: CnH2N+2 + O3 → nCO2 + (n+1) H2O + O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1½ n + ½ O
25 – DESTILADOS MINERAIS
Fórmula Geral: Cn H2n+2
Os destilados minerais são misturas de hidrocarbonetos alifáticos saturados, portanto, foi utilizada uma fórmula genérica para descrever a reação com o ozono.
Reação com Ozono: Cn H2n+2 + O3 → nCO2 + (n+ 1) H2O + O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1½ n + ½ O
26 – PROPANO
Fórmula: C3H8
Reação com Ozono: C3H8 + 10O3 → 3CO2 + 4H2O + 10O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 5
Este grupo divide-se em dióxido de carbono, água, CL20 e oxigénio.
Cloretos são compostos orgânicos que possuem um ou mais átomos de cloro na sua estrutura.
Este grupo incluí: Clorofórmio metílico.
Estes compostos reagem com o ozono para produzir hipocloreto que, por sua vez, se decompõe para produzir cloreto e liberar oxigénio, conforme mostrado na seguinte reação: CL2O → 2CL-1 + ½O2
27 –CLORETO DE METILENO (diclorometano)
Fórmula: CH2CL2
Reação com Ozono: 2CH2CL2 + 4O3 → CO2 + H2O + CL2O + 4O
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1
28 – CLOROFÓRMIO
Fórmula: CHCL3
Reação com Ozono: 6CHCL3 + 6O3 → 6CO2 + 3H2O + 9CL2O
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 2/9 O
29 – CLOROFORMA DE METIL
Fórmula: CH3CCL3
Reação com Ozono: 2CH3CCL3 + 14O3 → 4CO2 + 3H2O + 3CL2O + 14O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 3.5
30 – PERCLORETILENO
Fórmula: CCL2CCL2
Reação com Ozono: CCL2CCL2 + 6O3 → 2CO2 + 2CL2O + 6O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1.5
31 – TRICLORETILENO
Fórmula: CHCLCCL2
Reação com Ozono: 2CHCLCCL2 + 12O3 —-> 4CO2 + H2O + 3CL2O + 12O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 3
Este grupo divide-se em água, nitrogénio e oxigénio.
Este grupo incluí: Amónia e cianeto de hidrogénio.
32 – CIANETO DE HIDROGÉNIO
Fórmula: HCN
Reação com Ozono: 2HCN + 5O3 → 2CO2 + H2O + N2 + 5O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1.25
33 – AMINOFENOL
Fórmula Geral: CH3C6H4NH2 (necessário verificar a coerência)
34 – AMÓNIA
Fórmula: NH3
Reação com Ozono: 2NH3 + 3O3 → N2 + 3H20 + 3O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 0.75
35 – HIDROXIDO DE AMÓNIO
Fórmula: NH4OH
Reação com Ozono: 2NH4OH +3O3 —-> N2 +5H2O + 3O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 0.75
36 – BENZOPIRENO
Fórmula: C20H12
Reação com Ozono: 3C20H12 + 46O3 → 60CO2 + 18H2O
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 17
37 – EDTA (Ácido Etilenodiamino Tetracético)
Fórmula: C10H16N2O8
Reação com Ozono*: C10H16N2O8 + 20O3 → 10CO2 + 8H2O + N2 + 2O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 30
38 – ETANOLAMINA
Fórmula: NH2CH2CH2OH
Reação com Ozono: 2NH2CH2CH2OH + 13O3 → 4CO2 + 7H2O + 13O2 + N2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 3.25
39 – FENACETINA
Fórmula: CH3CONHC6H4OC2H5
Reação com Ozono: CH3CONHC6H4OC2H5 + 49O3 → 20CO2 + 13H2O + N2 + 49O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 24.5
Este grupo divide-se em dióxido de carbono, água, ácido sulfúrico e oxigénio.
Este grupo incluí: Persulfato de Amónio e Bissulfito de Sódio.
Estes compostos reagem com OZONO para produzir trióxido de enxofre (SO3), que na presença de água forma ácido sulfúrico, um ácido mineral forte.
40 – PERSULFATO DE AMÓNIO
Fórmula: (NH4)2S2O8
O ácido persulfúrico (H2S2O8) é um ácido muito instável que liberta oxigénio quando exposto ao calor. O seu produto de decomposição é o ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido mineral muito forte.
Reação com Ozono: (NH4)2S2O8 + 3O3 → N2 + H2S2O8 + 3H2O + 3O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1/5O
41 – TIOGLICOLATO DE AMÓNIO
Fórmula: NH2COCH2SH
Reação com Ozono*: 2C2H2SNO + 17 O3 → 4CO2 + 5H2O + N2 + 2SO3 + 17O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 2
42 – BISULFITE DE SÓDIO
Fórmula: NaHSO3
Reação com Ozono: NaHSO3 + O3 → NaHSO4 + O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 1.5
43 – ÁCIDO TIOGLICÓLICO
Formula: HSCH2COOH
Reação com Ozono: HSCH2COOH + 7O3 → 2CO2 + 2H2O + SO3 + 7O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 3.5
De nota particular: Os silicatos alquilados formam dióxido de carbono, água, dióxido de silício e oxigénio.
O dióxido de silício é considerado um perigo respiratório.
Membros deste grupo incluem: Detergentes não iónicos
44 – SILICADOS ALQUILADOS
Fórmula Geral: (RnSiO)m
Estes silicatos produzem SÍLICA (dióxido de silício), que é considerado um perigo respiratório.
Reação com Ozono: (RnSiO)m + O3 → CO2 + H2O + SiO2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 4 5m
45 – DETERGENTES NÃO IÓNICOS
Fórmula: CxHy
Os detergentes não iónicos não possuem uma fórmula genérica. Portanto a fórmula CxHy é usada para definir esta classe de compostos.
Reação comOzono: CxHy + O3 → CO2 + H2O + O2
Número de moléculas de O2 consumidas por molécula de composto = 6x + 1.5y
Membros deste grupo incluem: Peróxido de Hidrogénio, Persulfato de Potássio, Bromato de Sódio.
Os seguintos compostos não reagem com OZONO.
46 – ÓXIDO DE CÁLCIO
Fórmula: CaO
47 – PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO
Fórmula: H2O2
48 – ÁCIDO FOSFÓRICO
Fórmula: H3PO4
49 – PERSULFATO DE POTÁSSIO
Fórmula: K2S2O5
50 – SILICAS
Fórmula: SiO2
51 – BROMATO DE SÓDIO
Fórmula: NaBrO3
52 – PERSULFATO DE SÓDIO
Fórmula: Na2S2O5
53 – PERÓXIDO DE ESTRÓNIO
Fórmula: SrO2
54 – PIRROFOSFATO DE TETRASÓDIO
Fórmula: Na4P2O7
55 – DIÓXIDO DE TITÂNIO
Fórmula: TiO2
56 –TETRACLORETO DE CARBONO (temperatura baixa)
Fórmula: CLC4
